碘（i） - 碘的发现，发生，生产，性质和应用

化学式

我

背景

1811年，法国化学家巴纳德·库尔图瓦在从海藻灰中提取钾和钠时首次发现了碘。当他不小心加入硫酸时，一团紫色的云从物质中演化而来。由此产生的气体凝结成暗晶体——这是首次观测到的固体碘。

基本信息

的名字	碘
象征	我
原子数	53
原子量	126.9 AMU.
标准状态	固体在298 k
中科院注册ID	7553-56-2
元素周期表中的族	17
组名称	卤素
元素周期表的周期	5
元素周期表块	P-Block.
颜色	紫罗兰色灰色，光泽
分类	非金属
熔点	386.85 K(113.7°C或236.7°F)
沸点	457.55 k（184.4°C或364°F）
密度	4.9克/厘米3.
室温相	固体

发生

虽然碘在地壳中的浓度只有0.3到0.5 ppm，但它可以从海水、海带、盐水或微咸水中大量获得。墨西哥的银矿、智利和玻利维亚的碘酸钠矿床和高碘酸钠矿床也可获得少量碘。

同位素

碘有34个同位素，具有已知的半衰期和大量从108-141的质量。¹²⁷I是唯一稳定的同位素。寿命最长的同位素是¹²⁹我的半衰期为1570万年。

生产

生产碘的方法有很多种，列在下面。

首先用水清洗海藻以去除硫酸钾、氯化钾和氯化钠。残渣用浓硫酸和二氧化锰加热释放碘。

2 i（ - ）+ mno₂+ H(+)→Mn(2-) + 2 H₂O +我₂

碘也可以通过用二氧化锰和稀硫酸加热碘化钠或碘化钾来制备。

2 KI + MnO₂+ 3 H₂所以₄→I.₂+ 2 khso.₄+ MnSO.₄+ 2小时₂O

此外，在从盐渍氮酸盐中提取硝酸钾后，可以从左侧液中获得碘。

健康方面

元素碘并不是特别危险，尽管长期接触可能导致肺部和眼睛的刺激。另一方面，碘131是一种用于核武器的长期放射性核素，它会增加患癌症和其他甲状腺相关疾病的风险。

关键属性

以下是碘的关键特性：

• 它是一种蓝黑色、有光泽的固体
• 加热时它经历了升华
• 它是电正性最强的卤素
• 它略微溶于水中，可溶于许多其他溶剂，如四氯化碳
• 它的活性比其他卤素低

应用程序

碘的一些应用包括以下内容：

• 它被用作外部伤口的防腐剂
• 它可以用于治疗甲状腺疾病
• 它用于制造染料和药物
• 碘化银用于制作照相胶片
• 它被用作实验室中的试剂，用于进行分析技术
• 它被用作水净化片和动物饲料
• 在工业中，它被用作催化剂。

参考

• http://www.webelements.com/iodine/
• http://www.chemistyexplatom.com/elements/c-k/iodine.html.
• http://www.lenntech.com/periodic/elements/i.htm